Balanceamento de equações químicas, para muitos estudantes, parece um bicho de 7 cabeças. Mas não é! 

Um método simples e prático para realizá-lo é por tentativas. 

Neste método, basta comparar a quantidade de átomos de elementos que estão nos reagentes e a quantidade, dos mesmos, que estão nos produtos. E expressar pelo valor correspondente escrevendo-o no coeficiente de cada molécula. 

 A dica é começar pelos metais, depois ametais e deixar por último Hidrogênio e Oxigênio. 

Veja o exemplo: 

   Reagentes   →   Produtos 

Mg + 2HCl  →   MgCl₂ + H₂ 

1º – começamos pelo metal, Mg nos reagentes, possui um Mg e nos produtos, também um Mg. O Magnésio então está com as quantidades corretas. 

2º – o segundo átomo de elemento, para acertar as quantidades, seria o Cloro, para deixarmos o Hidrogênio por último. Então, verifica-se as quantidades de Cloro no lado dos reagentes, possui um Cloro somente, depois, verifica-se a quantidade no lado dos produtos, possui dois cloros. Desta forma, deve-se ajustar as quantidades, para formar dois, deve-se ter dois nos reagentes. Então coloca-se o número dois no coefiente do HCl. 

3º – por último verifica-se as quantidades do Hidrogênio, de um lado está com “2HCl”, isto quer dizer, que possui dois Hidrogênio e do outro lado (lado dos produtos) o Hidrogênio está na forma de gás (H₂), assim, as quantidades estão corretas. 

Neste balanceamento só foi escrito o número dois (2) no coeficiente do HCl, isto quer dizer que os demais coeficientes são um (1). Com a seguinte ordem: 1 – 2 –  1 – 1.